Video: Piller Nasıl Çalışır? 2024
Hiç bilim fuarı projesi için yanardağ yapmak için sirkeyi fırında gazla karıştırdınız mı? Gördüğünüz kabarcıklanma kimyasal bir reaksiyonun sonucudur. Bu reaksiyon, pillerin nasıl çalıştığı 'a çok benzemektedir. Bununla birlikte, reaksiyon bir pilin içinde, pil kutusundan görünmez şekilde görülür. Bu reaksiyon, pilin devrelere ilettiği elektrik enerjisini yaratan şeydir.
Tipik bir pil, örneğin bir AA veya C pil gibi bir kutu veya kutu vardır. Kasanın içine kalıplanmış, katot karışımı, zemin mangan dioksit ve doğal olarak oluşan bir elektrik yükü taşıyan iletkenlerdir. Bir ayırıcı gelir. Bu makale, katodun, negatif yükü taşıyan anod ile temas etmesini önler. anot ve elektrolit (potasyum hidroksit) her pilin içinde bulunur. Tipik olarak pirinçten yapılmış bir pim, negatif akım toplayıcısını oluşturur ve pil kutusunun ortasındadır.
Her pil üç bileşen içeren bir hücreye sahiptir: iki elektrod ve aralarında bir elektrolittir. elektrolit sudaki potasyum hidroksit çözeltisidir. Elektrolit, hücre içindeki iyonların hareketi için kullanılan ortamdır ve ikonik akımı akünün içinde taşır.
Bir pildeki pozitif ve negatif terminaller, pilin içindeki kimyasal maddelere batırılmış elektrotlar olarak bilinen iki farklı metal plakaya bağlanır. Kimyasallar, metaller ile tepki verirler, fazladan elektronlar negatif elektrod üzerine (metal plaka negatif pil terminaline bağlanır) birikir ve pozitif elektrod üzerinde bir elektron sıkıntısı meydana getirir (metal plaka pozitif pil terminaline bağlanır).
Genellikle A, AA, C veya D olarak işaretlenen el feneri veya daha küçük piller terminallerin pillerin uçlarına yerleştirilir. Bu nedenle el fenerinin pil bölmesinde + ve - işareti vardır, bu da pillerinizi doğru yönde takmanızı kolaylaştırır. Daha büyük piller, bir araba içindekilere benzer şekilde, pilden dışarıya doğru uzanan terminallere sahiptir. (Genellikle büyük vidalı tepelere benzerler.)
Pozitif ve negatif terminaller arasındaki elektron sayısındaki fark, voltaj olarak bilinen kuvvet oluşturur. Bu güç, diğer bir deyişle aşırı elektronları negatif elektroddan pozitif elektroda doğru iterek ekipleri dışarı çıkarmayı istiyor. Ancak pilin içindeki kimyasallar bir barikat gibi davranıyor ve elektronların elektrotlar arasında hareket etmesini önlüyor. Elektronların negatif elektroddan pozitif elektroda serbestçe dolaşmasına izin veren alternatif bir yol varsa, kuvvet (voltaj) elektronları bu yol boyunca itmeyi başaracaktır.
Bir devrelere bir pil bağladığınızda, elektronların izleyebilecekleri alternatif bir yol sağlarsınız.Böylece fazladan elektronlar, pozitif terminal üzerinden negatif terminal üzerinden, devreden aküye aküden dışarı akar. Bu elektron akışı, devrenize enerji ileten elektrik akımıdır.
Elektrotlar bir devre vasıtasıyla bağlandığında, örneğin flaşın içindeki terminaller veya aracınızdaki terminaller, elektrolitteki kimyasallar reaksiyona girmeye başlar.
Elektron bir devreden akarken, pil içindeki kimyasallar metallerle reaksiyona girmeye devam eder, fazladan elektronlar negatif elektrot üzerinde birikir ve elektronlar şeyleri denemek için akmaya devam eder - tam bir yol olduğu sürece akım için. Pili bir devrede uzun süre bağlı tutarsanız, sonunda pil içindeki tüm kimyasallar tükenir ve pil ölür (artık elektrik enerjisi sağlamaz).
Elektrolit, anodun güçlü çinko oksitini verir. Katodun mangan dioksit / karbon karışımı, elektriği üretmek için oksitlenmiş çinko ile reaksiyona girer. Çinko ve elektrolit arasındaki etkileşim, hücrenin hareketini yavaş yavaş yavaşlatır ve voltajını düşürür.
Kollektör, hücrenin ortasında, dış hatta elektrik ileten pirinç bir pendir.
Her bataryadaki iki elektrodun iki farklı malzemeden yapıldığını unutmayın; her ikisi de elektrik iletkenleri olmalıdır. Malzemelerden biri elektron verirken diğeri onları alır, bu da akım akmasını sağlar.
